En qué consiste una pila, cómo está organizada

El mayor porcentaje de reciclaje de pilas se produce en Australia, donde se recicla aproximadamente el 80% de las pilas. Por el contrario, América y los países europeos tienen tasas de reciclaje de alrededor del 60% y el 30%, respectivamente. Desgraciadamente, en Rusia y otros países en vías de desarrollo no se hace mucho hincapié en la importancia del reciclaje, lo que hace que las pilas se tiren a los contenedores normales de basura doméstica.

He aquí un esquema del proceso de reciclado de pilas:

1. Las células galvánicas se clasifican en función de su composición y niveles de carga.
2. Se utilizan plantas gaseosas para eliminar cualquier material oxidado o combustible.
3. Las partículas resultantes de la combustión se eliminan y se liberan a la atmósfera.
4. Los elementos purificados restantes se descomponen en trozos más pequeños y se funden.
5. Las sustancias no metálicas se incineran, dejando escorias que se eliminan.
6. Las aleaciones líquidas se separan y distribuyen según su peso.

Prácticas de reciclaje en distintos países

El reciclaje de pilas y acumuladores requiere diez veces más energía que su producción. Para evitar que este proceso suponga una carga para el presupuesto de un país, se han establecido normativas y tasas.

En Alemania, cada año se recogen unas 100.000 toneladas de residuos para su reciclaje. El país emplea el método de reciclaje pirometalúrgico, que permite procesar grandes cantidades de material. Sin embargo, este método ha provocado una disminución de la calidad de los materiales reciclados.

En la Unión Europea, el coste del reciclado ya está incluido en el precio de las pilas. Además, los clientes pueden beneficiarse de un descuento en la compra de pilas galvánicas nuevas si devuelven las usadas para su reciclaje.

Rusia no empezó a reciclar las fuentes actuales hasta 2014, cuando una planta de Cheliábinsk puso en marcha un método hidrometalúrgico. En ese año, se enviaron aproximadamente 18 toneladas de fuentes de corriente usadas para su reciclaje. La planta es capaz de reciclar 15 toneladas de residuos al año, y el material recuperado representa el 80%. Antes solo había plantas de almacenamiento de pilas usadas debido al elevado coste del reciclaje.

Las pilas son fuentes de energía que facilitan enormemente la vida cotidiana. Sin ellas, muchos aparatos que utilizamos a diario quedarían inservibles. Las pilas galvánicas están disponibles en varios tipos y tamaños, lo que garantiza que todo el mundo pueda encontrar la que mejor se adapte a sus necesidades.

Sin embargo, es fundamental recordar que las pilas entrañan riesgos importantes para la salud y la seguridad. Es esencial aprender métodos de eliminación adecuados y nunca almacenarlas en casa.

0 Pilas

Composición de las pilas

Existen cuatro categorías de pilas. A pesar de tener un concepto operativo común, cada fuente de alimentación posee una disposición distinta y consta de diversos componentes.

"Dedo" y "meñique" las pilas

"dedo" y "meñique Las pilas son tipos de cilindros de pequeño tamaño que se suelen utilizar. Están formadas por varios componentes:

• una carga negativa conocida como cátodo;
• un inserto que actúa como junta de estanqueidad;
• un cuerpo;
• una membrana;
• un electrolito, que facilita la reacción química;
• una varilla hecha de un compuesto a base de carbono, como el carbón o el negro de humo;
• una arandela de cierre;
• una carga positiva conocida como ánodo.

Esta es la construcción estándar de la mayoría de las pilas cilíndricas. Sin embargo, también hay dispositivos que incluyen una varilla de carbono, componentes metálicos y polvo especial.

De qué se compone una pila redonda

La pila, que suele denominarse "pastilla" debido a su singular forma aplanada, se utiliza con frecuencia en relojes y diversos sistemas de alarma. Su composición incluye los componentes siguientes:

1. Una de las tapas cumple la función del ánodo.
2. La segunda cubierta actúa como cátodo y sirve de contacto negativo.
3. También hay una junta impregnada de electrolito.
4. La pila contiene dióxido de mercurio.
5. El polvo de zinc también es un componente de la pila.
6. Hay una capa impermeable presente.
7. Se utiliza un anillo de sellado para garantizar una estanqueidad fiable.

Batería de teléfono móvil

El diseño de una batería de teléfono móvil es más complejo en comparación con las baterías normales. Entre sus componentes se incluyen:

1. Terminales positivo y negativo;
2. Cubierta del ánodo;
3. soporte del cátodo;
4. Una sustancia para sellar;
5. Separador;
6. Material aislante;
7. Membrana protectora;
8. Diafragma;
9. Carcasa de aluminio u otro metal.

La "corona consta de

La fuente de alimentación tiene una forma rectangular distintiva que la diferencia de otras pilas. Sus contactos positivo y negativo están situados verticalmente, con el contacto positivo situado por encima del negativo. Estos contactos se encuentran en la parte superior del dispositivo, mientras que la parte inferior presenta una base de plástico. Una placa, unida al contacto negativo, se extiende hacia el exterior.

Construida en metal, el cuerpo del dispositivo alberga seis pequeños rectángulos aplanados, cada uno de los cuales funciona como una pila individual. Estos "barriles" contiene una carga de 1.5V. Un componente especial situado entre las placas.

La fuente de alimentación tiene una estructura relativamente sencilla:

1. Dos contactos, uno positivo y otro negativo;
2. Una carcasa de aluminio u otro metal;
3. Dos placas de plástico;
4. Seis "barriles" interconectados cada uno con un voltaje de 1.5V;
5. Una varilla hecha de un compuesto de carbono;
6. película;
7. cubierta externa.

De qué está hecha la carcasa de las pilas

La carcasa desempeña un papel crucial en el diseño de la fuente de alimentación, ya que sirve de barrera protectora que contiene el contenido de la pila y lo protege de posibles daños.

Qué fuentes de alimentación tienen una carcasa de zinc?

El Zn tiene diversas aplicaciones, ya que puede utilizarse en diversos experimentos o simplemente venderse. Por ello, todas las pilas de sal vienen equipadas con una carcasa de zinc, que suele estar indicada directamente en la carcasa.

Últimamente, se observa una tendencia creciente de fuentes actuales que presentan carcasas de estaño o hierro. La elección del material depende de la disposición interna de las pilas. hierro y estaño ofrecen una protección óptima y una mayor durabilidad.

Su diseño se caracteriza por la sencillez y consta de los siguientes elementos:

• Partes superior e inferior;
• Un componente ovalado lateral;
• Una etiqueta que indica el tipo de fuente de energía.

Composición química de las pilas

La composición química varía en función de la fuente de energía específica. La mayoría de las pilas recargables suelen estar formadas por los siguientes compuestos químicos:

• hierro;
• plomo;
• manganeso;
• aluminio
• litio;
• cadmio;
• mercurio (aunque, actualmente, se está evitando).

Las mejores pilas recargables



El Bmw i8: encendido, electricidad! Las pilas recargables son fuentes de energía química únicas que las diferencian de muchas otras principalmente por su capacidad de volver a utilizarse. Esto se debe a que todas las reacciones químicas que tienen lugar en ellas pueden invertirse, lo que permite múltiples ciclos de almacenamiento de energía. Como resultado, una amplia gama de dispositivos y aparatos pueden tener una autonomía de larga duración.

Esta batería en particular está compuesta de plomo y está diseñada con una célula seca y tecnología AGM. Tiene una capacidad de tensión nominal de hasta 6V y una capacidad de 4.5 Ah. La vida útil máxima está limitada a 6 años. En cuanto a las dimensiones, la longitud es de 70 mm, la altura (incluido el hilo de contacto) es de 107 mm y la anchura es de 47 mm. Esta batería es adecuada tanto para SAI (Sistema de Alimentación Ininterrumpida) como para instalaciones internas. Pesa 730 gramos y viene equipada con un SH-4.8 clavijas suministradas por el fabricante.

• Las principales características de esta batería son su gran capacidad, largo periodo de uso, tamaño compacto, posibilidad de instalación interna y alta tensión nominal.
• Sin embargo, vale la pena mencionar que esta batería tiene un precio relativamente más alto en comparación con otras opciones del mercado. Además, tiene una duración de funcionamiento reducida si se infringen las normas del fabricante.

Para garantizar un rendimiento óptimo y una larga vida útil de la batería, es importante tener en cuenta las directrices específicas indicadas por el fabricante en el manual de instrucciones.

Gel Delta 12-20

Un ejemplo de batería de plomo-ácido sellada y sin mantenimiento es un dispositivo conocido como AGM+GEL, que combina la tecnología AGM y GEL. Este exclusivo método de producción garantiza un rendimiento de carga óptimo y una estabilidad operativa fiable. Estas baterías son versátiles, aptas tanto para uso en modo tampón como cíclico, lo que las hace ideales para alimentar recursos energéticos autónomos. Con una vida útil de 10-12 años, ofrecen fiabilidad a largo plazo. A una temperatura de 25 grados Celsius, la capacidad nominal de la batería tras una carga de 20 horas es de 20 Ah. Además, la tasa de autodescarga es de sólo el 3% al mes cuando se almacena a una temperatura de 20 grados Celsius. Las dimensiones de este dispositivo son 181x77x167 mm, y pesa 5.22 kg.



• Vida útil duradera;
• Tamaño reducido;
• Admite descargas profundas;
• Compatible con fuentes de alimentación alternativas;
• Ligero.
• Relativamente cara;
• Marca única.

Este tipo de batería es adecuado para actividades al aire libre, ya que puede alimentar varios dispositivos.

Fuerza de seguridad SF 1207

A la hora de comprar, es importante tener en cuenta que estas baterías de alta calidad están diseñadas específicamente para los sistemas de seguridad e incendios de los hogares. Son estacionarias y pertenecen al tipo de baterías sin mantenimiento de plomo-ácido. El proceso de producción utiliza la fiable tecnología AGM.

Estas baterías pueden utilizarse tanto en modo tampón como cíclico. Su vida útil se limita a 3-6 años. A 25 grados Celsius, la resistencia interna de una batería totalmente cargada es de 30 mOhmios. En las mismas condiciones, la tasa de autodescarga es del 3% de la capacidad al mes. Las dimensiones de la batería son 151x65x94 mm, con una tensión nominal de 12 V. La capacidad puede alcanzar hasta 7 Ah.

Para su fabricación se utiliza la tecnología AGM, que ya ha demostrado su eficacia. Estos productos pueden utilizarse tanto en modo tampón como cíclico. La duración de su vida útil se limita a 3-6 años. A 25 grados Celsius, la resistencia interna de una batería cargada al 100% es de 30 mOhmios. En esas mismas condiciones, la autodescarga es igual al 3% de la capacidad de la batería cada mes. Las dimensiones de la batería son 151x65x94 mm y tiene una tensión nominal de 12 V, con una capacidad de 7 Ah.

• No tienen restricciones para el transporte aéreo;
• Conformidad UL;
• Posibilidad de funcionamiento en cualquier posición;
• Alta densidad energética;
• Larga vida útil;
• Baja autodescarga.

La caja de la batería está construida en plástico ABS, que posee la característica de no soportar la combustión. Este producto puede cargarse en una toma de corriente estándar con un voltaje de 220 V.

Cada paquete de pilas está marcado con el icono de un cubo de basura tachado, lo que indica que no debe desecharse con la basura doméstica normal. Esto se debe a que las pilas contienen sustancias químicas nocivas que pueden causar daños.

1. Plomo. Este elemento puede dañar el sistema nervioso y los riñones.
2. Cadmio. Tiene un impacto negativo sobre los pulmones y el sistema genitourinario.
3. Mercurio. Este elemento es especialmente nocivo para el cerebro.
4. Níquel. Puede tener un efecto perjudicial sobre la piel, provocando dermatitis.
5. Sustancias alcalinas. Estas sustancias pueden ser nocivas para las mucosas.

Cuando las pilas se corroen, liberan elementos químicos en el suelo, que pueden contaminar las fuentes de agua potable.

Si una fuente de alimentación se incinera en una fábrica, provocará contaminación atmosférica. El mercurio es la sustancia más peligrosa para el organismo, ya que tiende a acumularse en los tejidos de los seres vivos.

No es aconsejable almacenar las pilas usadas en casa debido a la liberación de elementos químicos en el aire. Hoy en día, existen contenedores designados en las ciudades para la eliminación de pilas, donde se almacenan las fuentes de alimentación usadas. Estos contenedores pueden encontrarse en supermercados, escuelas, residencias universitarias y empresas. Posteriormente, las pilas se recogen y se transportan a plantas de reciclaje. Sin embargo, el número de estos centros es limitado debido a la escasa frecuencia con que se depositan las baterías usadas en los puntos de recogida. Esto se atribuye principalmente a que estos puntos de recogida no alcanzan la cuota diaria de fuentes necesarias. El proceso de reciclaje implica la producción de nuevos artículos a partir de los materiales reciclables.

La eliminación adecuada de las pilas también es esencial para el proceso de reciclaje de materias primas secundarias, ya que reduce la necesidad de extraer recursos del medio ambiente. Esto no sólo contribuye a la conservación de nuestros recursos naturales, sino que también minimiza el impacto medioambiental global. De hecho, es interesante observar que una sola pila reciclada puede utilizarse para crear una mina de lápiz. Además, metales como el hierro y el acero pueden transformarse en artículos útiles como cubiertos (cuchillos, tenedores, cucharas, etc.).

Exploremos el funcionamiento interno de una pila eléctrica y las reacciones químicas que tienen lugar entre sus componentes:

• Los iones de hidróxido cargados negativamente (2OH-) interactúan con el zinc (Zn) en la sección anódica. Esta reacción química de oxidación crea hidróxido de zinc (Zn(OH)₂) y libera una molécula de agua y electrones cargados negativamente. Estos electrones son ahora libres de moverse y acumularse en la clavija de latón (el sumidero de corriente del electrodo negativo).
• Simultáneamente, el dióxido de manganeso (2MnO₂) se combina con una molécula de agua (H₂O) del electrolito, junto con un electrón libre. En esta reacción química de reducción, el dióxido de manganeso se transforma en óxido de manganeso (Mn₂O₃). El óxido de manganeso ya no necesita el átomo de hidróxido, por lo que lo libera de nuevo en el electrolito.

Así, los electrones se juntan en el extremo negativo de la pila, formando un cúmulo. Debido a la desigual distribución de electrones cargados negativamente entre los polos negativo y positivo, se establece una diferencia de tensión. Esta diferencia de tensión puede medirse con un multímetro.

Los electrones, al estar cargados negativamente, se repelen entre sí e intentan naturalmente desplazarse a la región con menos electrones. Sin embargo, el separador de la pila impide que fluyan hacia el polo positivo. Si se proporciona un camino externo para los electrones, como por ejemplo conectando una bombilla, fluirán a través de ese camino y realizarán un trabajo, haciendo que la bombilla brille.

Para comprender mejor el funcionamiento de una pila y lo que ocurre en su interior, puede ver el vídeo de demostración que se ofrece a continuación.

Historia de la pila ordinaria

El término "pila", que tiene su origen en la palabra francesa "batterie", ha sido ampliamente adoptado en Rusia.

Su etimología está vinculada a una batería de artillería, ya que históricamente ésta fue la forma inicial de batería. Con el tiempo, el término pasó a englobar la agrupación de objetos similares en un sentido más amplio.

El origen oficial de la pila se remonta a 1800, cuando el físico italiano Alessandro Volta creó un dispositivo conocido como "polo de voltios" basada en los experimentos del médico y anatomista italiano Luigi Galvani. Volta construyó una pila de placas de zinc, cobre y fieltro empapadas en una solución de ácido sulfúrico, que alcanzó una altura de medio metro. Cuando Volta tocó los extremos de la pila, experimentó una descarga eléctrica muy sensible. Esto marcó el comienzo de la era eléctrica.

El invento de Alessandro Volta causó sensación en la sociedad y le valió numerosos honores y elogios. Su nombre se inmortalizó como unidad de tensión eléctrica. Luigi Galvani también recibió reconocimiento por sus contribuciones. La célula galvánica inventada por Volta lleva su nombre.

Las células galvánicas se clasifican en dos tipos: primarias y secundarias.

Todas las pilas pertenecen a la categoría de pilas galvánicas primarias.

Las pilas galvánicas secundarias, conocidas como baterías, son capaces de convertir la energía eléctrica de una fuente de corriente externa en energía química para almacenarla y volver a convertirla en energía eléctrica cuando sea necesario.

En 1866, Georges Leclanchet inventó una de las primeras pilas galvánicas que podían utilizarse fuera de los laboratorios.

La célula de Leclanché se construye con un ánodo de zinc, un cátodo hecho de dióxido de manganeso con carbono, y se sumerge en un electrolito que contiene cloruro de amonio, concretamente sal de amonio.

Con el tiempo, la célula de Leclanché sufrió modificaciones. En lugar de un simple ánodo de zinc, se empezó a fabricar en forma de copa de zinc. En el interior de esta copa hay un cátodo compuesto por una mezcla de dióxido de manganeso y grafito. El cátodo contiene una varilla de carbono en su centro, que sirve como colector de corriente. Alrededor del cátodo hay un electrolito compuesto de cloruro de amonio al que se añade cloruro de zinc. Sin embargo, a diferencia de la célula Leclanché original, este electrolito no está en forma líquida, sino espesado en una consistencia gelatinosa mediante la incorporación de almidón y harina. Este diseño se ha elegido para evitar que el electrolito se filtre o se seque durante el almacenamiento y el funcionamiento de la pila.

Las pilas con electrolito espesado suelen denominarse "pilas secas".

El desarrollo de las pilas alcalinas supuso un auge en la industria de las pilas. Eveready (ahora Energizer) introdujo por primera vez las pilas alcalinas en 1959. El principio básico de funcionamiento es similar al de una pila de sal, con un ánodo de zinc y un cátodo de dióxido de manganeso. La principal diferencia radica en la composición del electrolito, que no es una sal de amonio, sino una solución alcalina, normalmente hidróxido de potasio. En una pila alcalina, el ánodo consiste en una pasta hecha de polvo de zinc y el electrolito se aloja dentro de un cátodo compuesto por una mezcla de dióxido de manganeso y grafito.

La separación entre el ánodo y el cátodo se consigue utilizando un fino separador impregnado de electrolito. Estos componentes se encierran en una carcasa de acero. Curiosamente, la configuración de la pila alcalina es la opuesta a la de la pila salina. En la pila alcalina, el cuerpo es positivo (+) y el sumidero central de corriente es negativo (-).

El objetivo de este diseño es claro. En una pila de sal, la reacción química consume todos los componentes: ánodo, cátodo y electrolito. Sin embargo, en una pila alcalina sólo se consumen el ánodo y el cátodo, mientras que el electrolito permanece intacto. Esto significa que hay muy poco electrolito presente, lo que permite una mayor cantidad de ánodo y cátodo en la célula, lo que aumenta enormemente su capacidad eléctrica. Las pilas galvánicas comunes varían en su factor de forma.

Hay variaciones de tamaño y forma en pilas que tienen la misma composición química. Para ayudarle a identificar las pilas de dedo y las de meñique, hemos creado una práctica hoja de trucos sobre el tamaño de las pilas AA y AAA.

Pilas cilíndricas

Tamaño	Nombre común	Anchura (mm)	Altura (mm)	Composición química	Apariencia
A (23)	Mini meñique	10.5	28.9	Salino, alcalino
AA (03)	Dedo índice	14.5	50.5	Salina, alcalina, litio
AAA (6)	Dedo corazón	10.5	44.5	Solución salina, alcalina, litio
AAAA (40)	Dedo anular	8.3	42.5	Salina, alcalina
C (14)	Pulgar	26.2	50	Salina, alcalina
D (20)	Dedo gordo	34.2	61.5	Salina, alcalina
PP3	Batería para dispositivos médicos	26.5	48.5	Salina, alcalina, litio

Sustituir una pila cilíndrica anticuada no es realmente una tarea complicada. Todo lo que tienes que hacer es encontrar una pila con la misma composición química y las mismas especificaciones de tamaño, que deben estar claramente indicadas en la carcasa de la pila. He aquí un ejemplo:

• R23 – salina A;
• LR03 – alcalina AA;
• SR6 – litio AAA.

Por otro lado, las pilas de mercurio y plata suelen tener forma circular, lo que se conoce como "pastilla" en lenguaje corriente. Las pilas circulares se presentan en una amplia gama de tamaños, sin adherirse a un único estándar.

Esta foto muestra una variedad de tamaños de pilas circulares.

Los fabricantes pueden fabricarlas tan grandes como deseen, lo que dificulta encontrar recambios adecuados cuando la pila se agota. Sin embargo, la ventaja es que este tipo de baterías están limitadas en su uso a un rango muy estrecho de dispositivos. Nuestra recomendación es que lea atentamente las etiquetas de la caja de la pila y busque pilas con etiquetas similares en Internet o en su tienda más cercana.

Densidad energética

Existen algunos patrones fascinantes cuando se considera el volumen, la capacidad nominal y la energía almacenada de los smartphones desmontados y sus baterías.

El volumen apenas ha cambiado

A lo largo del desarrollo de los teléfonos inteligentes, la capacidad de la batería se ha mantenido estancada, con pequeños aumentos observados en los modelos insignia de gama alta y en las tabletas de pantalla más grande, como la gama Galaxy Note de Samsung o la serie de phablets iPhone Plus.

A pesar del uso de la "célula empaquetada" (encerradas en una carcasa de polímero o lámina), no se ha producido ninguna disminución significativa del tamaño total de las pilas.

La capacidad de la batería ha aumentado a medida que han avanzado las tecnologías de iones de litio y polímeros de litio y se han incrementado las necesidades energéticas del hardware de los smartphones.

Las baterías de los smartphones tienden a aumentar su densidad energética. Desde 2012 hasta 2026, la densidad energética media ha aumentado aproximadamente un 50. Se espera que en 2026 y 2026, los fabricantes introducirán innovaciones para mejorar aún más la densidad energética de las baterías actuales.

Si merece la pena sustituir las pilas por baterías recargables

Cuando se trata de artículos de uso doméstico, como juguetes infantiles, herramientas y linternas que se utilizan a lo largo del día, no hay ninguna ventaja clara en el uso de pilas recargables frente a las pilas normales.

Además, es importante tener en cuenta las limitaciones de las pilas recargables de níquel-hidruro metálico. Estas pilas tienen un voltaje más bajo, normalmente alrededor de 1.25 voltios, e incluso una ligera caída de 0.25 voltios pueden inutilizarlas. No son adecuadas para dispositivos de bajo consumo, ya que tienden a autodescargarse a un ritmo de varias decenas de. De ahí que sean más adecuadas para situaciones que requieren un uso constante durante un corto periodo de tiempo!

Tenga en cuenta que las baterías de litio no deben recargarse nunca. Existe el riesgo de que la batería explote o se incendie si intenta cargarla. Estas pilas están diseñadas para un solo uso, por lo que no intente reacondicionarlas.

Por otra parte, las pilas de plomo no son ideales para las tareas domésticas habituales y no deben compararse con las pilas normales en cuanto a funcionalidad.

El proceso de fabricación de las pilas comienza con el corte de las placas de acero en forma ovalada. A continuación, estas formas se pliegan en tubos metálicos, conocidos comúnmente como estuches. En el interior de la carcasa se colocan diversos componentes químicos, como grafito, catalizador de plata, dióxido de manganeso, sulfato de bario, zinc, espesante e hidróxido de potasio. Montar una pila no siempre es una tarea sencilla.

A continuación, los productos químicos del cátodo se convierten en gránulos con una prensa. A continuación, se aplica una ranura al cuerpo de la pila para facilitar la soldadura. Se aplica un sellador al polo negativo para garantizar una conexión segura. Simultáneamente, otra máquina corta el papel perforado que se utilizará en la pila. A continuación se aplica un adhesivo cerca del polo negativo, fijando el papel en su sitio. Mientras la carcasa de la pila se desplaza por el transportador, el adhesivo se seca, completando el proceso de montaje de la pila.

Primero se introduce el hidróxido de potasio o electrolito. A continuación, se inyecta helio de zinc en la cavidad del ánodo, dándole un tono plateado brillante y resplandeciente. Para asegurar el punto de acumulación de carga, un soldador fija clavos de 4 pulgadas a la tapa de la batería. A continuación, se sella el polo negativo. A continuación, se doblan todos los bordes, con lo que la célula energética adquiere su forma definitiva.

Un dispositivo electrónico diseñado específicamente para este fin examina meticulosamente cada célula energética para identificar cualquier defecto y garantizar una carga de 1.5 voltios. El último paso consiste en colocar una pegatina de control. Una vez finalizado, las fuentes de alimentación se someten a un proceso de horneado. Dentro del horno, la temperatura alcanza los 198 grados y las fuentes de alimentación se exponen a ella durante sólo 3 segundos. Esto garantiza que la pegatina de control se adhiera firmemente a la superficie.

Clasificación por tipo de electrolito (simplificada)[editar | código correcto]

Tipo	Ventajas	Desventajas
Seco ("sal", carbono-zinc).	La más barata y ampliamente producida. Sin embargo, tiene la capacidad más baja y una curva de descarga decreciente. Funciona mal con cargas pesadas (corriente alta) y tampoco es adecuado para bajas temperaturas.
Pesado ("heavy duty" pila seca, cloruro de zinc)	Más baratas que las pilas alcalinas, este tipo soporta mejor las altas corrientes y las bajas temperaturas. Sin embargo, su capacidad es baja y su curva de descarga decreciente.
Alcalina (alcalina, alcalina-manganeso).	Este tipo tiene un precio moderado y ofrece un mejor rendimiento que las anteriores a altas corrientes y bajas temperaturas. También mantiene una baja resistencia total cuando se descarga. Las pilas alcalinas están ampliamente disponibles. Sin embargo, al igual que los demás, presenta una curva de descarga decreciente.
Mercurio	Las pilas de mercurio proporcionan constancia de voltaje, alta capacidad energética y densidad de energía. Sin embargo, son caras y ya casi no se fabrican debido a la nocividad del mercurio.
Plata	Las pilas de plata tienen una gran capacidad y una curva de descarga plana. Funcionan bien tanto a altas como a bajas temperaturas y tienen una vida útil excelente. Sin embargo, son caras.
Litio	Las pilas de litio ofrecen la mayor capacidad por unidad de masa. Presentan una curva de descarga plana y un excelente rendimiento tanto a bajas como a altas temperaturas. También tienen un tiempo de almacenamiento extremadamente largo y proporcionan un alto voltaje por celda. Las pilas de litio son ligeras. Sin embargo, son caras.

Factor de forma de las pilas galvánicas comunes

Nombre	Tensión	Diámetro	Altura	Estándar (alcalino/salino)
ANSI	IEC
Dedo	1.5	14.5	50.5	AA	LR6/R6
Pinkie	1.5	10.5	44.5	AAA	LR03/R03
Bebé	1.5	26.2	50	C	LR14/R14
Mono	1.5	34.2	61.5	D	LR20/R20
9 V Bloc, Krona	9	26 x 22 x 67	1604D	6LR61/6F22
CR2032 (moneda)	3	20	3.2	5004LC	CR2032

Batería de plomo

Las baterías de coche suelen ser baterías de plomo-ácido con una tensión nominal de 2.1V. Estas pilas fueron desarrolladas originalmente por el físico francés Gaston Plante en 1859 y se han utilizado ampliamente en el mercado desde entonces.

A diferencia de las baterías ecológicas y de bajo consumo que son populares hoy en día, las baterías de plomo-ácido se basan en plomo gelatinoso en el extremo negativo y dióxido de plomo en el positivo, con ácido sulfúrico como electrolito. Cuando los iones del polo negativo entran en el electrolito y son absorbidos por el polo positivo, se genera electricidad. Este proceso se invierte durante la carga.

Las baterías de plomo-ácido tienen su uso más común en la industria del automóvil, donde alimentan los sistemas de encendido e iluminación de los coches. También se emplean a menudo como fuentes de energía de reserva en torres telefónicas.